원자와 분자의 차이점은 모든 화학 학생의 마음에서 발생하는 기본적인 질문입니다. 이 두 가지 모두가 작은 식별 가능한 단위이기 때문에 종종 이들을 정확하게 이해하는 데 어려움을 겪습니다.
비교 차트
| 비교의 근거 | 원자 | 분자 |
|---|---|---|
| 의미 | 독립적으로 존재하거나 존재하지 않을 수있는 화학 원소의 작은 입자를 원자라고 부릅니다. | 분자 란 결합으로 결합 된 원자 집합을 말하며 화합물의 최소 단위를 나타냅니다. |
| 존재 | 자유 상태로 존재할 수도 있고 존재하지 않을 수도 있습니다. | 자유 상태로 존재하십시오. |
| ~의 상승 | 핵과 전자. | 화학적으로 결합 된 2 개 이상의 같거나 다른 원자. |
| 모양 | 구의 | 선형, 각도 및 삼각형 |
| 시계 | 육안으로도 육안으로도 보이지 않습니다. | 육안으로는 보이지 않지만 현미경 돋보기로 볼 수 있습니다. |
| 반동 | 매우 예외적 인 경우가 있습니다. | 비교적 반응이 적습니다. |
| 노예 | 핵 채권 | 공유 결합 |
Atom의 정의
화학에서 '원자'라는 용어는 자유 상태로 존재하고 모든 화학적 특성을 포함하는 보통 물질의 기본 단위를 나타냅니다. 그것은 화학 원소를 뚜렷하게 구분 짓는 극소의 입자입니다. 그것은 양으로 대전 된 핵으로 구성되고 음으로 대전 된 전자로 둘러싸여있다.
핵은 양성자와 중성자로 구성되어 원자의 한 가운데에 모여있다. 이 양성자와 중성자는 질량이 거의 동일하지만, 전하가 달라지며 전자는 양전하를, 후자는 전하를 운반하지 않습니다. 원자의 양전하는 음전하와 같습니다. 따라서 그것은 전기적으로 중립입니다. 이 외에도 양성자와 중성자는 성분, 즉 쿼크와 글루온으로 구성됩니다.
예 : H, He, Li, O, N
분자의 정의
분자는 자유 상태로 존재하고 물질의 화학적 성질을 나타내는 물질의 작은 단위입니다.
두 개 이상의 원자가 서로 극단적으로 가깝기 때문에 원자의 전자가 서로 상호 작용하여 화학 결합으로 불리는 원자 사이의 인력이 생길 수 있습니다. 화학 결합은 특히 공유 결합으로 알려진 원자 사이에서 전자의 교환의 결과로 발생합니다. 따라서 두 개 이상의 원자가 공유 결합을 통해 단일 단위로 함께 모여 있으면 분자를 형성합니다.
하나 이상의 동일한 원자가 하나의 단위로 독립적으로 존재한다면 그것은 원소의 분자로 알려져 있지만, 2 개 이상의 다양한 원소가 자유롭게 존재하는 단위를 만들기 위해 고정 된 비율로 함께 그룹화되면 화합물 분자로 불린다.
예 : H 2 O, CO 2, NO 2, CH 4
원자와 분자의 주요 차이점
원자와 분자의 차이점은 다음과 같은 이유로 명확하게 나타낼 수 있습니다.
- Atom은 독립적으로 존재하거나 존재하지 않을 수있는 원소의 최소 단위로 정의됩니다. 한편, 분자는 결합에 의해 결합 된 원자 집합을 의미하며 이는 화합물의 최소 단위를 나타냅니다.
- 원자는 자유 상태에 존재할 수도 존재하지 않을 수도 있지만 분자는 자유 상태에 존재한다.
- 원자는 핵 (양성자와 중성자를 포함)과 전자로 구성됩니다. 반대로 분자는 화학적으로 결합 된 두 개 이상의 동일하거나 다른 원자로 구성됩니다.
- 원자의 모양은 구형이지만 분자는 선형, 각도 또는 직사각형 형태 일 수 있습니다.
- 원자는 매우 반응성이 있습니다. 즉, 원자 단위로 추가 분해하지 않고 화학 반응에 참여합니다. 그러나, 이것은 희귀 가스 원자에는 적용 할 수 없다. 반대로 분자는 화학 반응에 참여하지 않으므로 반응이 적습니다.
- 원자는 핵과 전자 사이의 정전기 인력을 수반하기 때문에 핵 결합력을 가지고있다. 대조적으로, 분자의 원자 사이에는 단일 결합, 이중 결합 또는 삼중 결합을 포함하는 화학 결합이 존재한다.
결론
전반적으로 두 주제 중 일부에는 차이가 있습니다. 둘 다 작은 단위이지만 분자는 원자로 구성되어 있기 때문에 원자의 크기는 분자보다 훨씬 작습니다. 또한, 이온을 형성하기 위해, 원자는 전자를 얻거나 잃어 버리는데, 이는 분자의 경우가 아니다.
