물은 100 ° C에서 끓고, 열이 지속적으로 공급 되더라도 온도는 상승하지 않습니다. 반대로, 증발 속도는 표면적에 따라 달라지며, 면적이 클수록 공정이 더 빠를 것이라는 의미이다. 비등과 증발의 차이를 단순화하는 아래 제공된 기사를 살펴 보겠습니다.
비교 차트
| 비교의 근거 | 비등 | 증발 |
|---|---|---|
| 의미 | 끓는 것은 지속적으로 가열 될 때 액체를 기체로 전환시키는 증발 과정을 의미합니다. | 증발은 온도 또는 압력의 증가로 인해 액체가 기체로 변하는 자연적인 과정입니다. |
| 현상 | 대부분 | 표면 |
| 필요한 온도 | 끓는점에서만 발생합니다. | 어떤 온도에서도 발생합니다. |
| 거품 | 그것은 거품을 형성한다. | 그것은 거품을 형성하지 않습니다. |
| 에너지 | 에너지 원이 필요합니다. | 에너지는 주변 환경으로부터 공급된다. |
| 액체의 온도 | 일정하게 유지된다. | 축소 |
끓는점의 정의
끓는 것은 액체의 증기압이 주위 압력과 같고 주위 온도에 의해 일정하게 가열 될 때 액체가 증기로 변환되는 물리적 변화와 빠른 기화 유형입니다.
비등이 시작되는 온도를 비등점이라고합니다. 그것은 액체에 가해지는 압력에 따라 달라집니다. 즉, 압력이 클수록 비등점이 높아집니다. 끓는 과정에서 물질의 분자가 퍼져서 상태를 바꿀 수 있으면 거품이 형성되고 끓는 과정이 시작됩니다.
이 과정에서 우리가 액체를 가열 할 때 대기압과 같아 질 때까지 증기압이 상승합니다. 그 후, 기포의 형성은 액체 내에서 일어나고 표면으로 이동하여 파열되어 가스 방출이 발생합니다. 액체에 더 많은 열을 가해도 끓는 온도는 같습니다.
증발의 정의
온도 및 / 또는 압력의 상승으로 인해 원소 또는 화합물이 액체 상태에서 기체 상태로 전환되는 과정을 증발 (evaporation)이라고합니다. 이 공정은 물에 용해 된 소금과 같이 액체에 용해 된 고체를 분리하는 데 사용될 수 있습니다. 이것은 표면 현상입니다. 즉, 액체 표면에서 증기로 발생합니다.
열 에너지는 증발이 일어나기위한 기본적인 요구 사항, 즉 물의 분자를 묶는 결합을 분리하는 것입니다. 이 방법으로 물이 어는점에서 천천히 증발하도록 도와줍니다.
증발은 온도와 물체에 존재하는 물의 양에 따라 크게 달라집니다. 즉, 온도가 높을수록 물이 많을수록 증발 속도가 빨라집니다. 이 과정은 자연 환경과 사람이 만든 환경 모두에서 발생할 수 있습니다.
끓는점과 증발의 주요 차이점
아래에 주어진 점은 끓는점과 증발의 차이를 설명 할 때 주목할 만하다.
- 끓는점은 액체 상태가 명확한 끓는점에서 기체 상태로 변하는 기화 과정을 말한다. 반대로, 증발은 자연 공정으로 정의되며, 여기서 온도 및 / 또는 압력의 증가는 액체를 기체로 변화시킨다.
- 끓는 것은 액체 전체에 발생한다는 점에서 벌크 현상입니다. 반대로, 증발은 액체의 표면에서만 일어나는 표면 현상입니다.
- 액체의 끓는점은 액체의 끓는점에서만 발생합니다. 즉 일정한 온도에서만 일어납니다. 이와 반대로, 증발 과정은 어떤 온도에서도 일어날 수 있습니다.
- 비등시에는 액체 내에 기포가 생기고 증발 과정에서 기포가 형성되지 않고 위로 움직여 가스로 폭발합니다.
- 끓이는 과정에서 에너지 원이 필요하지만 증발 에너지는 주위에서 제공됩니다.
- 비등시 액체의 온도는 동일하게 유지되는 반면, 증발의 경우 액체의 온도는 감소하는 경향이있다.
결론
요약하면 액체의 분자는 증발 과정보다 끓는 속도가 빠르기 때문에 증발에 비해 끓는 것이 더 빠른 과정입니다. 비등은 열을 생성하고 액체의 냉각을 유발하지는 않지만 증발은 액체의 냉각을 유도합니다.
