양전하를 갖는 이온을 양이온 이라고하고, 음전하를 갖는 이온을 음이온 이라고합니다. 둘째로, 양으로 하전 된 양이온은 항상 캐소드 (음극)에 끌리고, 음으로 하전 된 음이온은 양극 (양극)으로 끌린다.
양성자와 전자의 수가 같지 않은 원자 또는 원자 그룹은 양전하 또는 음전하를 띠게합니다. 이러한 원자를 이온이라고합니다. 정확히 우리는 이온에 의해 유지 된 순 전하가 양이온과 음이온을 구별하는 핵심 포인트라고 말할 수 있습니다.
이것은 염화나트륨 (NaCl) 의 간단하고 친숙한 예를 통해 설명 할 수 있습니다. 여기서 나트륨은 양이온으로 작용하고 양전하 (Na +)를 유지하는 반면, 염화물은 음전하를 유지하므로 음이온 (Cl-)으로 알려져 있습니다. 이들은 양자와 전자를 서로 공유하고 주로 그들이 포함하는 반대 전하의 인력으로 중성 이온 결합을 형성했다. 이것은 주로 안정성을 얻기 위해 수행됩니다.
주기율표에서 원자의 위치를보고 양이온 또는 음이온을 쉽게 식별 할 수 있습니다. 최대 금속, 알칼리 금속 및 알칼리 토금속은 양이온을 형성하는 반면 비금속 및 할로겐은 음이온을 형성하고 예외는 희가스입니다. 이 기사에서는 양이온과 음이온의 변형 및 이에 대한 간단한 설명을 설명합니다.
비교 차트
| 비교 근거 | 양이온 | 음이온 |
|---|---|---|
| 의미 | 전자보다 양성자가 더 많고 양으로 하전 된 원자 또는 분자를 양이온이라고합니다. | 양성자보다 많은 수의 전자를 가지며 음으로 하전 된 원자 또는 분자를 음이온이라고합니다. |
| 요금 | 이들은 긍정적으로 청구됩니다. | 이들은 부정적으로 청구됩니다. |
| 형성 | 양이온은 금속 원자로 형성됩니다. | 음이온은 비금속 원자로 형성됩니다. |
| 형성된 화합물 | 양이온은 음이온과 결합하여 이온 결합을 형성합니다. | 음이온은 양이온과 결합하여 이온 결합을 형성합니다. |
| 전기 분해 | 양이온은 항상 음극쪽으로 이동하여 음전하를 생성합니다. | 음이온은 항상 양극쪽으로 이동하여 양전하를 생성합니다. |
| 예 | 철 (Fe2 +), 나트륨 (Na +), 납 (Pb2 +). | 플루오르화물 (F-), 브로마이드 (Br-), 요오드화물 (I-), 질화물 (N3-) 및 수 소화물 (H-). |
양이온의 정의
원자가 중립 상태에있을 때, 동일한 수의 전자와 양성자를 포함합니다. 그러나 음으로 하전 된 전자를 기증하면 이온에 양성자가 남게되어 양전하를 얻게됩니다. 따라서 원자가 전자를 기증 할 때 양이온이 형성됩니다.
이것은 희가스 구성을 달성하기 위해 수행됩니다. 전기 분해시 양이온은 음극쪽으로 끌어 당겨져 음전하를 띤다. 대부분의 금속은 양이온을 형성합니다. 양이온이라는 단어는 그리스어 ' 카타 '에서 파생되었으며 이는 다운 을 의미 합니다 . 순 양전하를 함유하는 양이온은 NH4 +와 같은 화학식 뒤에 첨자 '+'로 표시됩니다.
음이온의 정의
양성자보다 전자의 수를 유지하는 이러한 이온은 음전하를 얻는다. 음이온은 1가 또는 2 가일 수있다. 염화 이온 Cl-, 브로마이드 Br-, 요오다 이드 I-와 같은 단일 수소 이온과 결합 할 수있는 이온이 1가이다.
음이온은 전기 분해시 양으로 대전 된 양극으로 끌어 당겨집니다. 대부분의 비금속은 환원을 통해 또는 이온화를 통해 극성 화합물에 의해 음이온을 형성합니다. 음이온이라는 단어는 그리스어 단어 ' ano '에서 파생 되었습니다 . 순 양전하를 갖는 음이온은 OH-, NO3-, O2-와 같은 화학식 뒤에 첨자 '-'로 표시된다.
양이온과 음이온의 주요 차이점
양이온과 음이온을 구별하는 필수 포인트는 다음과 같습니다.
- 원자 의 이온 에 의해 얻어지는 순 전하는 음이온과 음이온을 분리하는 근본적인 현상이다. 따라서 전자보다 많은 수의 양성자를 갖고 양으로 하전 된 원자 또는 분자를 양이온이라고하며, 반면에 양성자보다 많은 수의 전자를 갖고 음으로 하전 된 원자 또는 분자를 음이온이라고합니다.
- 양이온은 금속 원자로 형성되고 양전하를 띠는 반면, 음이온은 비금속 원자로 형성되며 음전하를 띠게됩니다.
- 양이온은 음이온과 결합하여 이온 결합을 형성하고 그 반대도 마찬가지입니다. 전기 분해 에서 양이온은 항상 음극으로 이동하여 음전하를 생성하고 음이온은 항상 양극으로 이동하여 양전하를 생성합니다.
- 철 (Fe2 +), 나트륨 (Na +), 납 (Pb2 +)은 양이온의 몇 가지 예인 반면, 불소 (F-), 브로마이드 (Br-), 요오다 이드 (I-), 질화물 (N3-) 및 수 소화물 (H-) 음이온의 예입니다.
결론
양이온과 음이온은 화학의 일반적인 단어 중 하나입니다. 그러나 우리가 깊이 들어가면 중성자, 양성자, 전자와 같은 다른 유사한 용어도 많이 있습니다. 이들은 원자의 아 원자 입자로, 가장 주석 입자이며 육안으로는 보이지 않습니다. 이온은 이러한 원자 또는 원자 그룹으로 형성됩니다.
위에서 논의한 바와 같이, 이온이 동일한 수의 양성자와 전자를 갖는 경우, 이온은 안정한 경향이 있지만, 양성자와 전자를 잃거나 얻었을 때, 양 또는 음의 전하를 얻으며 양이온 또는 음이온이라고한다. 이 기사에서는 순 전하량으로 차별화 된 이온에 대해 논의했습니다.
