에너지가 열의 형태로 흡수되는 화학 반응을 흡열 반응 이라고하며, 에너지가 열의 형태로 방출되거나 방출되는 화학 반응은 발열 반응이라고 합니다. 따라서 이들 용어의 주요 차이점은 화학 반응 중에 사용되거나 방출되는 에너지의 형태에 있습니다.
화학 반응은 실험실에서만 일어날뿐만 아니라 일상에서 일상적으로 발생합니다. 예를 들어, 얼음 조각의 용해 또는 액체 물의 증발은 흡열 반응이며, 반면에 물이 얼음 조각으로 얼면 발열 반응이라고합니다.
화학 반응 중에는 분자를 고정시키는 결합에 존재하는 많은 에너지가 필요합니다. 따라서 분자와 화합물 (반응물) 사이에서 반응이 일어날 때 결합이 끊어지고 막대한 에너지가 방출됩니다.
한편, 반응 후에 형성된 새로운 화학 결합 (생성물)은 또한 에너지를 필요로하고, 따라서 총 에너지는 파괴 및 형성된 결합의 수에 의해 계산된다. 화학 반응에서의 이러한 공정은 엔탈피 로도 알려진 반응열로 지칭되며 ' ΔH '로 표시된다. kJ / mol로 표현된다.
이 내용에서는 몇 가지 예와 간단한 설명과 함께 두 용어의 주요 차이점에 중점을 둘 것입니다.
비교 차트
| 비교 근거 | 흡열 반응 | 발열 반응 |
|---|---|---|
| 의미 | 새로운 화학 결합을 형성하기 위해 해리시 에너지 사용을 포함하는 화학 반응은 흡열 반응으로 알려져있다. | 에너지가 열 형태로 방출되거나 방출되는 화학 반응은 발열 반응으로 알려져 있습니다. |
| 에너지 | 흡열 과정에는 열 형태의 에너지가 필요합니다. | 발열 과정은 열의 형태로 진화하거나 방출됩니다. |
| 엔탈피 (ΔH) | ΔH는 열이 흡수됨에 따라 양입니다. | 열이 방출됨에 따라 ΔH는 음수입니다. |
| 예 | 1. 비등, 용융 또는 증발을 통해 얼음을 수증기로 변환. 2. 가스 분자의 파괴. 3. 수화물로부터 무수 염의 생성. | 1. 물에서 얼음이 형성됩니다. 2. 석탄 연소 (연소). 3. 물과 강산의 반응. |
흡열 반응의 정의
이름에서 알 수 있듯이 ' 엔도 '는 '흡수'를 의미하고 '열'은 ' 열 '을 의미합니다. 따라서 우리는 반응물을 생성물로 변환하는 동안 에너지가 흡수 되는 화학 반응과 같은 흡열 반응을 정의 할 수 있습니다. 이것은 분자들 사이의 결합의 해리로 인해 발생합니다. 나중에 새로운 결합이 형성되면 에너지가 방출됩니다.
흡열 반응에서, 생성물은 반응물보다 많은 에너지를 함유한다. 이들 반응에서, 열은 주변으로부터 취해지고, 그로 인해 반응이 진행되는 시스템의 온도는 더 차갑게 유지된다. 반응물을 생성물로 전환시키는 동안 열 에너지의 변화로 정의되는 엔탈피 (ΔH)조차도 반응이 끝날 때 더 높아진다 .
ΔH 또는 DH 또는 DE의 값은 항상 양수 입니다.
흡열 반응의 몇 가지 일반적인 예는 다음과 같습니다.
1. 광합성 – 녹색 식물에 존재하는 엽록소가 햇빛이있는 곳에서 물과 이산화탄소를 포도당과 산소로 변환하여 에너지 공급 업체로 작용하는 과정.
2. 소량의 염화 암모늄 (NH4Cl)을 시험관에 취하여 물에 용해 시키면 시험관이 차가워지는 것을 관찰했습니다. 이 반응에서 열은 주변 (시험관)에서 흡수됩니다.
3. 비등, 용해 또는 증발을 통해 얼음을 물로 변환
발열 반응의 정의
여기서 ' 엑소 '는 '방출 또는 진화'를 의미하고, '열 '은 '열 '을 의미합니다. 따라서 발열 반응은 에너지가 방출되거나 방출 되는 화학 반응으로 정의 될 수 있습니다. 이러한 유형의 반응은 더 따뜻하며, 반응이 더 빠른 경우 때때로 위험한 느낌입니다.
발열 반응에서, 새로운 결합 (생성물)을 형성하는 동안 방출되는 에너지의 양은 결합 (반응물)을 분해하는 동안 필요한 총 에너지 량보다 높다. 이것이 시스템의 가열 또는 반응의 이유입니다. 엔탈피 변화조차도 반응이 끝날 때 낮아집니다.
ΔH 또는 DH 또는 DE의 값은 항상 음수 입니다.
흡열 반응의 몇 가지 일반적인 예는 다음과 같습니다.
1. 연소 – 석탄, 양초, 설탕의 연소.
2. 세탁 세제를 물에 녹인 경우 또는 화이트 워시를 준비하는 동안 생석회에 물을 넣은 경우. 이러한 반응에서 물을 데우는 충분한 열이 생성됩니다.
3. 물에서 얼음의 형성.
4. 음식의 호흡, 소화.
흡열 반응과 발열 반응의 주요 차이점
흡열 반응과 발열 반응을 구별하기위한 실질적인 요점은 다음과 같습니다.
- 새로운 화학 결합을 형성하기 위해 해리시 에너지 사용을 포함하는 화학 반응은 흡열 반응으로 알려져 있으며, 발열 반응은 에너지가 열 형태로 방출되거나 방출 되는 화학 반응입니다.
- 전술 한 바와 같이, 흡열 과정에서는 열 형태의 에너지가 필요하지만, 발열 과정에서는 에너지가 방출되거나 방출된다.
- 흡열 반응에서 열이 흡수되기 때문에 ΔH는 양 이고, 발열 반응에서 열이 방출됨에 따라 ΔH는 음 이다.
- 흡열 반응의 몇 가지 일반적인 예는 비등, 용융 또는 증발을 통한 얼음의 수증기로의 전환; 가스 분자의 파괴; 수화물로부터 무수 염의 생성. 물에서 얼음이 형성되고 석탄이 연소 (연소)되는 반면, 물과 강산의 반응은 발열 반응의 예입니다.
결론
위의 기사에서 우리는 분자가 서로 상호 작용할 때마다 발생하는 다양한 유형의 반응이 있다고 결론지었습니다. 흡열 및 발열 반응은 화학 반응 동안 그들의 행동에 의해 분류되는 두 가지 유형의 화학 반응이며, 우리는이 단어들이 서로 반대되는 것을 발견했습니다.
