공유 결합, 금속 결합 및 이온 결합의 차이점

• 2020

두 개의 비금속 사이에 공유 결합이 발생하고, 두 개의 금속 사이에 금속 결합이 발생하고, 금속과 비금속 사이에 이온 결합이 발생한다. 공유 결합은 전자의 공유를 수반하는 반면, 금속 결합은 강한 어트랙션을 가지며 이온 결합은 원자가 껍질로부터 전자의 이동 및 수용을 포함한다.

가장 바깥 쪽 전자 궤도를 채워서 가장 안정적인 패턴으로 배열하기 위해 원자의 접착 특성. 이러한 원자의 결합은 분자, 이온 또는 결정을 형성하며 화학적 결합으로 지칭된다.

강도를 근거로 두 가지 범주의 화학 결합이 있는데, 이들은 1 차 또는 강한 결합 및 2 차 또는 약한 결합이다. 1 차 결합 은 공유, 금속 및 이온 결합이며, 2 차 결합 은 쌍극자-쌍극자 상호 작용, 수소 결합 등입니다.

양자 역학과 전자가 도입 된 후, 화학 결합에 대한 아이디어는 20 세기에 시작되었습니다. 화학 결합에 대한 논의를 통해 분자에 대한 지식을 얻을 수 있습니다. 분자는 화합물의 가장 작은 단위이며 화합물에 관한 정보를 제공합니다.

세 가지 유형의 채권의 차이점을 강조하는 방법에 대해 간단한 설명과 함께 그 성격에 대해 검토 할 것입니다.

비교 차트

정의 공유 결합

비 결합 금속 인 주기율표의 오른쪽을 향하는 원소에서 공유 결합 이 관찰된다. 공유 결합은 원자 사이의 전자 공유를 포함한다. 공유 전자의 쌍은 분자로 불리는 두 원자의 핵 주위에 새로운 궤도를 생성합니다.

원자의 두 핵 사이에는 강한 정전 기적 인력이 있으며, 결합하는 동안 총 에너지가 개별 원자 또는 근처의 전기 음성 값보다 이른 에너지보다 낮을 때 결합이 형성됩니다.

공유 결합은 분자 결합으로도 알려져있다. 질소 (N2), 수소 (H2), 물 (H2O), 암모니아 (NH3), 염소 (Cl2), 불소 (F2)는 공유 결합을 갖는 화합물의 일부 예이다. 전자를 공유하면 원자가 안정적인 외부 전자 쉘 구성을 얻을 수 있습니다.

공유 결합에는 극성 및 비극성 의 두 가지 유형이 있습니다. 비 분극 결합의 경우, 원자가 동일하고 전기 음성 차가 0.4 미만이므로 원자는 동일한 수의 전자를 공유하므로 전기 음성에 기초한다.

예를 들어, H2O와 같은 화학식을 갖는 물, 이것에서 공유 결합은 각각의 수소와 산소 분자 사이에 있으며, 여기서 2 개의 전자는 각각 수소와 산소 사이에서 공유된다.

수소 분자로서, H2는 산소와의 공유 결합에 의해 연결된 2 개의 수소 원자를 함유한다. 이것들은 전자의 가장 바깥 쪽 궤도에서 발생하는 원자들 사이의 인력입니다.

금속 결합의 정의

금속, 메탈 로이드 및 합금 사이에 형성되는 화학 결합의 유형입니다. 결합은 양으로 하전 된 원자 사이에 형성되며, 여기서 전자의 공유는 양이온 구조에서 일어난다. 이들은 열과 전기의 좋은 전도체로 간주됩니다.

이 유형에서, 원자가 전자는 각각의 금속 원자의 전자의 최 외각 쉘이 이웃 원자와 겹치므로 한 원자에서 다른 원자로 연속적으로 이동한다. 따라서 우리는 금속에서 원자가 전자가 전체 공간에서 한 장소에서 다른 장소로 독립적으로 계속 이동한다고 말할 수 있습니다.

원자가 전자의 비편 재화 또는 자유 전자의 존재로 인해 Paul Drude 는 1900 년에 " 전자 해 "라는 이름을 내놓았 습니다. 금속의 다양한 특성은 다음과 같습니다. 녹는 점과 비등점이 높고 가단성과 연성이 있으며 우수한 전기 전도체, 강한 금속 결합 및 낮은 휘발성입니다.

이온 결합의 정의

이온 결합 은 강한 정전기력을 갖는 양이온과 음이온 사이의 결합 으로 정의됩니다. 이온 결합은 공유 결합이라고도합니다. 하나 이상의 전자를 얻거나 잃는 원자를 이온이라고합니다. 전자를 잃는 원자는 양전하를 띠고 양이온으로 알려져 있으며, 전자를 얻는 원자는 음전하를 띠고 음이온으로 불리운다.

이러한 유형의 결합에서, 양이온은 음이온을 향해 끌리고, 음이온은 양이온을 향해 끌린다. 그래서 우리는 반대 이온들이 서로를 끌어 들이고 이온이 격퇴하는 것처럼 말할 수 있습니다. 따라서 반대 이온들은 서로를 끌어 당기고 이온들 사이의 정전 기적 인력의 존재로 인해 이온 결합을 만듭니다.

가장 바깥 쪽 궤도에있는 금속은 전자를 거의 갖지 않으므로, 이러한 전자를 잃음으로써 금속은 희가스 구성을 달성하여 옥텟 규칙을 만족시킨다. 그러나 다른 한편으로, 비금속의 원자가 껍질은 단지 8 개의 전자를 가지므로 전자를 받아들임으로써 희귀 한 가스 구성을 얻는다. 이온 결합의 총 순 전하는 0 이어야합니다. 옥텟 규칙을 만족시키기 위해 전자의 수용 또는 공여는 1보다 클 수있다.

나트륨의 최 외곽 궤도에 전자가 하나 있고 염소가 최 외각에 7 개의 전자를 가지고있는 염화나트륨 (NaCl)의 일반적인 예를 보자.

따라서 염소는 옥텟을 완성하기 위해 하나의 전자 만 필요합니다. 두 원자 (Na와 Cl)가 서로 가까이있을 때 나트륨은 전자를 염소에 기증합니다. 따라서 하나의 전자 나트륨을 잃음으로써 양전하가되고 하나의 전자 염소를 받아들임으로써 음전하가되어 염화 이온이된다.

공유, 금속 및 이온 결합의 주요 차이점

다음은 세 가지 유형의 강한 채권 또는 일차 채권을 구별하는 요점입니다.

1. 두 개의 양으로 하전 된 핵과 공유 전자 쌍 사이에 인력의 강한 정전기력이있을 때 공유 결합 이 말할 수 있습니다. 금속 결합 은 두 금속의 기하학적 배열에서 양이온 또는 원자와 비편 재화 된 전자 사이의 인력의 강한 정전기력을 갖는다. 양이온과 원소의 음이온 (두 개의 반대로 하전 된 이온) 사이에 강한 인력의 인력이있을 경우, 이온 결합 이라고하며 금속과 비금속 사이에 형성됩니다.
2. 공유 결합은 고체, 액체 및 기체로 존재 하며, 금속 결합 및 이온 결합은 고체 상태로만 존재한다.
3. 공유 결합 은 두 비금속 사이에서 발생 하고 금속 결합은 두 금속 사이에 있으며 이온은 비금속과 금속 사이에서 관찰됩니다.
4. 공유 결합 은 원자가 쉘에서 전자의 공유를 포함 하고, 금속 결합은 금속 격자에 존재하는 비편 재화 된 전자 사이의 인력이며, 이온 결합은 원자가 쉘로부터 전자의 전달 및 수용으로 지칭된다.
5. 금속 결합에서는 높지만 전도성 및 이온 결합에서는 전도도 가 낮습니다.
6. 규소, 다이아몬드 및 탄소를 제외하고는 공유 결합이 그리 강하지는 않지만, 금속 결합은 단단하지 않지만 결정 성으로 인해 이온 결합은 단단하다.
7. 공유 결합의 융점 및 비점 은 더 높은 금속 결합 및 이온 결합과 달리 낮다.
8. 금속 결합은 가단성 및 연성 이 있는 반면, 공유 결합 및 이온 성 결합은 가변성 및 비연성이다.
9. 결합 에너지 는 금속 결합보다 공유 결합 및 이온 결합에서 더 높습니다.
10. 공유 결합의 예 는 다이아몬드, 탄소, 실리카, 수소 가스, 물, 질소 가스 등이고, 반면은, 금, 니켈, 구리, 철 등은 금속 결합의 예이며 NaCl, BeO, LiF 등이다. 이온 결합의 예입니다.

유사점

• 그들은 모두 어트랙션의 정전기력을 가지고있어 결합이 강해집니다.
• 그들은 하나의 원자를 다른 원자에 연결합니다.
• 원자 사이의 결합은 안정한 화합물을 형성한다.
• 세 가지 유형의 접합은 모두 다른 속성을 생성 한 다음 원래 요소를 생성합니다.

결론

이 내용에서 우리는 서로 다른 유형의 강한 유대와 그에 따른 다양한 특성을 연구했습니다. 그들은 비슷한 점이 있지만. 이러한 유대에 대한 연구는 이들 유대를 식별하는 데 필수적이며 필요에 따라 신중하게 사용할 수 있습니다.