물질은 공간을 차지하고 질량을 갖는 물질입니다. 그것은 원소, 화합물 및 혼합물 인 세 가지 형태로 존재합니다. 이 세 가지 형태 중에서 요소는 가장 순수한 형태의 물질이며 금속, 반 금속 및 비금속의 세 가지 범주로 분류됩니다. 물리적 및 화학적 특성에 기초하여, 이 세 가지 요소는 두 갈래로 나뉜다.
이 기사를 읽으면 금속과 비금속의 차이점을 알 수 있습니다.
비교 차트
| 비교의 근거 | 궤조 | 비금속 |
|---|---|---|
| 의미 | 금속은 단단하고, 반짝이며, 불투명하고 밀도가 높은 자연 요소를 지칭합니다. | 비금속은 부드럽고 광택이없고 투명하고 깨지기 쉬운 화학 물질을 의미합니다. |
| 예 |  |  |
| 자연 | 전기 양성자 | 전기 음성 |
| 구조 | 수정 같은 | 무형의 |
| 상온에서의 물리적 상태 | 고체 (수은 및 갈륨 제외) | 고체 또는 가스 (브롬을 제외하고) |
| 밀도 | 고밀도 | 낮은 밀도 |
| 외관 | 광택 | 비 광택 |
| 경도 | 대부분의 금속은 나트륨을 제외하고는 단단합니다. | 대부분의 금속은 다이아몬드를 제외하고는 부드럽습니다. |
| 가단성 | 온순한 | 비가 연성 |
| 연성 | 두들겨 펼 수 있는 | 비 연성 |
| 격조 높은 | 격조 높은 | 비 교성 |
| 전도 | 열과 전기의 좋은 지휘자 | 열 및 전기의 열악한 지휘자 |
| 녹는 점 및 끓는점 | 매우 높은 용융점과 끓는점. | 낮은 용융점과 끓는점. |
| 전자 | 바깥 쪽 껍질에 1 ~ 3 개의 전자가 있습니다. | 바깥 껍질에 4 ~ 8 개의 전자가있다. |
| 산소 | 산소와 반응하여 염기성 산화물을 형성합니다. | 산소와 반응하여 산성 산화물을 형성합니다. |
| 산 | 산과 반응하여 수소 가스를 생성합니다. | 보통 산과 반응하지 마십시오. |
금속 정의
금속은 단단하고 광택이 있으며 불투명하고 밀도가 높은 천연 원소를 의미합니다. 금속은 매우 높은 비등점과 융점을 가지고 있습니다. 그들은 효과적으로 열과 전기를 전도합니다. 금속에서 원자는 결정 구조로 배열되어있다. 그들은 원자가 전자를 잃고 양이온을 형성하기 때문에 환원제 역할을합니다. 금속의 예 로는은, 알루미늄, 금, 납, 니켈, 구리, 티타늄, 마그네슘, 철, 코발트, 아연 등이 있습니다.
금속은 단단하고 일반적으로 기계, 보일러, 농업 장비, 자동차, 산업 설비, 기구, 비행기 등을 만드는데 사용됩니다.
비금속의 정의
이름에서 알 수 있듯이 비금속은 금속 성분이없는 천연 원소입니다. 이들은 액체 형태로 존재하는 유일한 비금속 인 Bromine을 제외하고 일반적으로 고체 또는 기체 상태로 존재합니다. 그들은 부드럽고 광택이 없으며 (요오드는 제외) 열과 전기의 절연체입니다.
예 : 질소, 산소, 수소, 아르곤, 크세논, 염소 등.
비금속의 원자 배치는 비결정 또는 비정질 구조입니다. 비금속은 음이온을 형성하기 위해 원자가 전자를 얻거나 공유하기 때문에 높은 이온화 에너지와 전기 음성도를 갖는다. 그들은 보통 부드럽기 때문에 비료, 물 정화, 크래커 등을 만드는 데 사용됩니다.
금속과 비금속의 주요 차이점
금속과 비금속의 차이는 다음과 같은 전제에서 명확하게 나타낼 수 있습니다.
- 단단하고, 반짝이는 불투명하고 밀도가 높은 천연 원소는 금속입니다. 부드럽고 반짝이지 않고 투명하고 부서지기 쉬운 화학 물질은 비금속입니다.
- 금속은 전자를 쉽게 잃어 버리기 때문에 전기 포지티브 (electropositive) 성을 가지므로 에이전트를 환원시킨다. 반대로, 비금속은 전자를 획득하기 때문에 전기 음성이기 때문에 산화제입니다.
- 금속은 결정 구조를 가지고있는 반면 비금속은 비정질 구조를 가지고 있습니다.
- 실온에서 금속은 액체 상태의 수은과 갈륨을 제외하고 일반적으로 고체입니다. 반대로, 비금속은 액체 형태로 존재하는 유일한 비금속 인 브롬을 제외하고 고체 또는 기체 형태로 발견 될 수있다.
- 밀도는 질량 대 부피의 비율입니다. 금속은 비금속에 비해 밀도가 높습니다.
- 금속은 부드럽고 반짝 거리는 반면, 비금속은 일반적으로 둔하게 보입니다.
- 경도와 관련하여 금속은 일반적으로 딱딱한 물질이지만 물질마다 다릅니다. 비금속과 달리 다이아몬드는 지구상에서 가장 단단한 물질을 제외한 부드러운 물질입니다.
- 가단성은 해머에 의해 때려지면 얇은 시트로 변환되는 금속의 특성입니다. 이것에 대하여, 비금속은 부서지기 쉽고, 망치로 때리기 때문에 비금속이 조각으로 나뉘어집니다.
- 연성은 금속이 와이어로 끌어 당기는 특성이지만 비금속은 그러한 특성을 갖지 않습니다.
- Sonorous는 깊고 울리는 소리를내는 금속의 특징입니다. 그러나 비금속은 비청 연적입니다.
- 금속은 열과 전기 전도를 지원합니다. 반대로, 비금속은 절연체이므로 열과 전기 전도를 지원하지 않습니다.
- 금속은 매우 녹고 비등합니다. 대조적으로, 비금속은 상대적으로 낮은 온도에서 비등 및 용융됩니다.
- 외부 껍질에서 금속은 1 ~ 3 개의 전자로 구성되는 반면, 비금속은 4 ~ 8 개의 전자로 구성됩니다.
- 금속은 산소와 반응하여 금속 산화물을 형성하며, 금속 산화물은 본질적으로 염기성이기 때문에 전자 결합 또는 이온 결합을 갖습니다. 플립 측면에서, 비금속이 산소와 반응하여 산성 성질의 비금속 산화물을 형성하고, 따라서 공유 결합을 갖는다.
- 금속은 묽은 산과 반응하여 염분과 수소 가스를 생성합니다. 반대로 비금속은 일반적으로 묽은 산과 반응하지 않습니다.
결론
우리 주변의 모든 물체는 금속 또는 비금속으로 구성됩니다. 금속과 비금속의 특징을 모두 지닌 요소를 준 금속 (metalloid)이라고합니다. 그것은 붕소, 실리콘, 게르마늄, 비소 등을 포함합니다.
