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이산화탄소 (CO2)와 일산화탄소 (CO)의 차이점

두 분자가 모두 탄소와 산소를 함유하고 있지만, 그들 사이의 일반적인 차이점은 그들에 의해 운반되는 원자의 산소 수에 있습니다. 이산화탄소 (CO2) 는 1 개의 탄소 원자와 2 개의 산소 원자를 갖는 반면, 일산화탄소 (CO) 는 1 개의 탄소 원자와 1 개의 산소 원자를 갖는다.

이산화탄소는 자연적으로 대기 중에 존재하며 동물과 인간의 호흡 과정에서 배출됩니다. 한편, 일산화탄소는 독성이 있으며, 석탄, 화석 연료 등의 불완전 연소 중에 쌓이면 질식을 일으 킵니다.

평신도 언어에서 두 용어는 때때로 서로 바꿔서 사용되며 혼동을 일으 킵니다. 그것들은 유사성이 거의 없으며 탄소와 산소도 포함하고 있으며 연료, 석탄, 목재 및 천연 가스와 같은 탄소를 운반하는 것들의 부산물입니다.

우리 모두는 고체, 액체 및 기체의 세 가지 물질 상태를 알고 있습니다. 이러한 맥락에서 우리는 대기에 존재하는 가장 일반적인 두 가지 가스, 서로 어떻게 다른지, 그 효과 및 유사성을 논의 할 것입니다. 이 가스는 이산화탄소와 일산화탄소입니다.

비교 차트

비교 근거이산화탄소 (CO2)일산화탄소 (CO)
의미
이산화탄소는 탄소와 산소의 조합이며 호흡 과정에서 동물과 인간이 방출하며 화석 연료, 석탄 등의 완전한 연소로 얻습니다.일산화탄소는 또한 탄소와 산소의 조합입니다. 유독성이며 석탄, 화석 연료 등의 불완전 연소가있을 때 얻어진다.
분자식
이산화탄소.
CO.
몰 질량
약 44g / mol입니다.
약 28g / mol입니다.
본드 길이
결합 길이는 탄소와 산소 사이의 오후 116.3pm입니다.
탄소와 산소의 결합 길이는 112.8 pm입니다.
유대 종류탄소와 산소는 그들 사이의 공유 결합을 공유합니다.
탄소와 산소는 '삼중 공유 결합'으로 알려진 이들 사이의 공유 결합 및 배위 결합을 공유합니다.
발생
이산화탄소는 대기에서 자연적으로 발생합니다.
대기 중에 자연적으로 발생하지 마십시오.
생산
그들은 자연적으로 동물과 인간의 호흡, 화학 반응, 발효 및 화석 연료의 연소에 의해 생성됩니다.
CO는 불완전한 화석 연료, 석유, 석탄 및 천연 가스의 연소로 생산됩니다.
산화 반응
CO2는 산화 반응을 겪지 않습니다.
CO는 산화 반응을 겪습니다.
다른 특징들
불연성 가스.
가연성 가스.
중독은 드물다.
치명적인 중독.
호흡기를 대상으로합니다.
그것은 중추 신경계, 혈액, 폐를 대상으로합니다.

이산화탄소의 정의

화합물은 하나의 탄소와 두 개의 산소 원자 의 화학적 조성을 갖는다 . 분자식은 CO2로 표시됩니다. 고체 상태에서는 '드라이 아이스'라고도합니다. 이산화탄소는 온실 가스 역할을하며 탄소 순환의 필수 구성 요소 중 하나입니다.

유기물의 연소, 화산 가스 방출 및 동물과 인간에 의해 수행되는 호흡 과정 (O2를 흡입하고 CO2를 흡입하는 곳) 및 호기성 유기체에 의해 수행되는 세포 호흡 과정과 같은 자연적 공급원을 포함하는 많은 CO2 공급원이 있습니다. . 다른 출처로는 목재 및 화석 연료의 연소, 많은 산업에서 발효 과정이 포함됩니다.

식물은 대기에 산소를 공급하고 이산화탄소를 사용하여 광합성 과정을 수행하고 에너지를 생성합니다. CO2는 또한 지구에서 발생하는 일부 유해한 방사선으로부터 대기로 방출되어 온실 가스라고하는 대기로부터 대기를 보호합니다.

CO2의 분자량은 44g / mol입니다. 그것은 하나의 탄소 원자를 가지고, 양쪽에 두 개의 산소 원자에 붙어 선형 분자 모양 을 제공합니다. 그들에 의해 공유되는 결합은 공유 결합이다. 이산화탄소는 불연성이며 중독은 거의 없습니다. 농도가 30, 000ppm (3 %) 미만이되면 경미한 중독이 관찰되지만 현재 CO2 수준은 지구에서 400ppm입니다. 80, 000ppm (8 %) 수준은 생명을 위협하는 것으로 간주됩니다.

일산화탄소의 정의

분자량이 28.01g / mol 인 CO로 분자식을 갖는 일산화탄소. 그것은 하나의 탄소와 하나의 산소 원자를 가지고 선형 구조를 가지며 그들 사이의 삼중 공유 결합을 공유합니다. 이들 결합 중 하나의 결합은 배위 공유 결합이다 (하나의 원자가 두 쌍의 전자를 공유 쌍으로 제공함).

CO는 냄새와 맛이없는 가스이지만 유독 가스이므로 호흡 또는 더 높은 노출 수준이 생명을 위협 할 수 있습니다. 일산화탄소가 흡입되는 즉시 혈류에 들어가서 혈액에 존재하는 헤모글로빈과 결합하여 카르복시 헤모글로빈을 형성합니다. 결과적으로 혈액은 세포와 조직에 산소를 공급할 수 없어 사람의 죽음을 초래합니다.

낮은 수준의 노출 은 현기증, 두통, 복통, 혼란, 피곤함을 유발할 수 있습니다. 일산화탄소는 화석 연료, 가스, 오일, 화산 및 목재의 불완전 연소로 인해 생성됩니다. 담배 연기, 카드 타기 및 숯 굽기로 인한 유해 가스도 발생합니다.

온수기, 밥솥, 중앙 난방 시스템, 가스 화재, 보일러와 같은 가전 제품도 우발적으로 노출되는 효과적인 가스의 원천입니다. CO는 노인, 만성 심장병, 태아, 폐 감염자에게 가장 효과적 입니다.

가정에서 일산화탄소 감지기를 사용할 수 있으며, 집안에 적절한 인공 호흡기가 예방 방법이 있어야합니다. 현기증과 두통의 원인은 100ppm 미만이며 지구의 평균 CO 수준은 0.1ppm입니다. 약 700 ppm의 농도는 건강에 해 롭습니다.

이산화탄소와 일산화탄소의 주요 차이점

이산화탄소와 일산화탄소의 근본적인 차이점을 이해하려면 중요한 점이 주어집니다.

  1. 이산화탄소 는 탄소와 산소의 조합입니다. 화석 연료, 석탄 등의 완전한 연소에 의해 얻어진다. 상온에서 가스이다. 일산화탄소 는 또한 탄소와 산소의 조합입니다. 석탄, 화석 연료, 목재, 화산 폭발 등의 불완전한 연소 중에 얻습니다.
  2. 이산화탄소의 분자식 은 CO2이고 몰 질량은 44g / mol이며, 일산화탄소의 분자식은 CO이고 몰 질량은 28g / mol이다.
  3. CO2의 경우 탄소와 산소의 결합 길이 는 116.3pm이고 CO는 112.8pm입니다.
  4. 탄소와 산소는 CO2에서 그들 사이의 공유 결합을 공유 하는 반면, CO에서 탄소와 산소는 삼중 공유 결합으로 알려진 그들 사이의 배위 결합뿐만 아니라 공유 결합을 공유한다.
  5. 이산화탄소는 대기에서 자연적으로 발생합니다. 이 가스들은 자연적으로 동물과 인간의 호흡, 화학 반응, 발효 및 화석 연료의 연소에 의해 생성됩니다. 대기 중에 자연적으로 CO가 발생하지 않습니다. 이러한 가스는 화석 연료, 석유, 석탄 및 천연 가스의 불완전 연소로 생산됩니다.
  6. 이산화탄소는 불연성, 무미, 무취 및 비 포화 가스입니다. 일산화탄소는 가연성, poisnous, 무색, 무미, 무취 가스입니다.

유사점

  • 두 가스 모두 맛이없고 무색이며 무취입니다.
  • 높은 수준의 CO2와 CO는 건강에 해로울 수 있으며 때로는 사망에이를 수 있습니다.
  • 탄소와 산소는 두 가스의 형성의 조합입니다.
  • 이들은 연소 중에 방출됩니다.

결론

우리는 두 분자의 산소 원자의 차이로 인해이 분자가 명시 적으로 변하고 살아있는 자연과 자연에 영향을 미치는 것으로 보입니다. 동물이 이산화탄소를 방출하고 식물이 사용하기 때문에 대기에서의 존재는 어느 정도까지 견딜 수 있지만 일산화탄소 수준의 증가는 독성을 유발할 수 있으며 '플루'및 질식과 같은 증상을 유발할 수 있습니다.

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